| Иодат натрия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Иодат натрия |
| Традиционные названия | Иодноватокислый натрий |
| Хим. формула | NaIO3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 197,89 г/моль |
| Плотность | 4,277; 4,40 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 422 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 9,5 25 ; 26,6 80 ; 33 100 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7681-55-2 |
| PubChem | 23675764 |
| Рег. номер EINECS | 231-672-5 |
| SMILES | |
| RTECS | NN1400000 |
| ChEBI | 81708 |
| ChemSpider | 22760 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Иодат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и иодноватой кислоты с формулой NaIO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Содержание
Получение [ править | править код ]
- Растворение иода в горячем концентрированном растворе гидроксида или карбоната натрия:
3 I 2 + 6 N a O H → 80 o C N a I O 3 + 5 N a I + 3 H 2 O
- Электролиз раствора иодида натрия:
N a I + 3 H 2 O → e − N a I O 3 + 3 H 2 ↑
- Окисление иодахлором в гидроксида натрия:
I 2 + 5 C l 2 + 12 N a O H → 80 o C 2 N a I O 3 + 10 N a C l + 6 H 2 O
- Окисление иодахлоратом или броматом натрия:
I 2 + 2 N a C l O 3 → 2 N a I O 3 + C l 2
- Растворение оксида иода в гидроксида натрия:
I 2 O 5 + 2 N a O H → 2 N a I O 3 + H 2 O
Физические свойства [ править | править код ]
Иодат натрия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,637 нм, b = 0,810 нм, c = 0,575 нм, Z = 4.
Хорошо растворяется в воде, растворы имеют нейтральную реакцию. Растворяется в уксусной кислоте. Не растворяется в этаноле.
Образует кристаллогидраты состава NaIO3•H2O и NaIO3•5H2O.
Составьте химическое уравнение по схеме NaOH + I2 = ? Относится ли эта реакция к ОВР? Укажите окислитель и восстановитель. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.
В результате взаимодействия гидроксида натрия с йодом (NaOH + I2 = ?) происходит образование средних солей – йодита и гипоиодида натрия, а также воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химический элемент йод изменяет свою степень окисления – одновременно повышает и понижает её. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисление элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называются восстановителями.
Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещества, принимающее электроны, называется окислителем.
В данном случае молекула йода одновременно проявляет свойства и окислителя, и восстановителя.
Chem4you: ЕГЭ и ДВИ по химии запись закреплена
UPD: ответ в комментариях 
На прошлой неделе мы обсуждали, верны ли утверждения https://vk.com/wall-52582503_1429, а сейчас рассмотрим отрывки из №32 ЕГЭ, в которых по статистике допускают много ошибок. Пишите свои ответы в комментарии, мы выложим правильные реакции завтра вечером.
P.S. Продолжать ли серию постов про ошибки или спорные высказывания?
#ЕГЭ #химия #ЕГЭпохимии #ЕГЭхимия
1)NaI + 6NaMnO4 + 6NaOH= NaIO3 + 6Na2MnO4 + 3H2O
2)2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7+ Na2SO4 + H2O
3Cu2O + Na2Cr2O7 +10H2SO4 = 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 +10H2O
3)K2SiO3 +H2O+2CO2 = SiO2 + 2KHCO3
ОТВЕТЫ И ПОЯСНЕНИЯ:
1. В этом задании по дальнейшему контексту образуется иод и в целом иодиды, как правило, окисляются до простого вещества. Реакция: 2NaI + 2NaMnO4 = I2 + 2Na2MnO4 (среда не прописывается в уравнении, а просто влияет на итоговые продукты).
Где ошибаются: NaI + NaMnO4 + NaOH = I2 + Na2MnO4 + H2O — после добавления щелочи в реакцию наступает коллапс при уравнивании.
2. 2Na2CrO4 + H2SO4= Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
3Cu2O + Na2Cr2O7 +10H2SO4 = 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 +10H2O.
Где ошибаются: забывают про избыток кислоты и пытаются сконструировать реакцию типа Cu2O + K2Cr2O7 + H2O = Cu(OH)2 + KOH + Cr2O3.
3. Na2SiO3 + 2H2O + 2CO2 = 2NaHCO3 + H2SiO3. В этой реакции две беды: забыть про избыток углекислого газа и написать среднюю соль, а также выделить оксид кремния вместо кислоты.